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  • 1. 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,回答下列問題:
    1. (1)基態鈦原子的價電子排布圖為{#blank#}1{#/blank#},金屬鈦晶胞如圖1所示,為{#blank#}2{#/blank#}堆積(填堆積方式)。

    2. (2)已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點為-37 ℃,沸點為136 ℃,可知TiCl4為{#blank#}1{#/blank#}晶體。
    3. (3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如圖2。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲,主要原因是{#blank#}1{#/blank#}。化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為{#blank#}2{#/blank#}。
    4. (4)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子,結構如圖3所示,其化學式為{#blank#}1{#/blank#}。

    5. (5)鈣鈦礦晶體的結構如圖4所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角,被{#blank#}1{#/blank#}個氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被{#blank#}2{#/blank#}個氧離子包圍,鈣鈦礦晶體的化學式為{#blank#}3{#/blank#}。
  • 1. 下列有關離子方程式正確的是(   )
    A . 稀硝酸和過量的鐵屑反應:Fe+4H+NO3-=Fe3+NO↑+2H2O B . 向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性,則離子方程式為:2H+SO42-+2OH+Ba2=BaSO4↓+2H2O C . 氯氣溶于水:Cl2+H2O?2H+Cl+ClO D . 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
  • 1. 關于反應2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 , 下列說法正確的是(   )
    A . 當有2molKI被氧化時,2mol氧原子被還原 B . O2是還原產物 C . 若消耗2.24LO3 , 則轉移0.2mol電子 D . 氧化劑與還原產物的物質的量之比為1:1
  • 1. 現有兩瓶無標簽的無色溶液,分別裝有Na2CO3和NaHCO3 , 用下列試劑或方法能將兩者區分的是(   )

    ①Ca(OH)2 ②鹽酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加熱

    A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②⑤
  • 1. 下列對古文獻記載內容理解錯誤的是(   )
    A . 《天工開物》記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙黏土而為之”。“瓦”,傳統無機非金屬材料,主要成分為硅酸鹽。 B . 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道:“自元時始創其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。 C . 《抱樸子·金丹篇》中記載:“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”。該過程未發生氧化還原反應。 D . 《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應用了焰色反應。
  • 1. 高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料,又稱“半導體”材料,它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備,下列說法正確的是(   )

    SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)

    A . 步驟①的化學方程式為SiO2+C Si+CO2 B . 步驟①、②、③中每生成或反應1 mol Si,轉移2 mol電子 C . 二氧化硅能與氫氟酸反應,而硅不能與氫氟酸反應 D . SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃),通過蒸餾可提純SiHCl3
  • 1. 根據所給的信息和標志,判斷下列說法錯誤的是(   )

    A

    B

    C

    D

    《神農本草經》記載,麻黃能“止咳逆上氣”

    碳酸氫鈉藥片

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    圖片_x0020_100003

    古代中國人已用麻黃治療咳嗽

    該藥是抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效

    看到有該標志的丟棄物,應遠離并報警

    貼有該標志的物品是可回收物

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 1. 設NA為阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的是(   )
    A . 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子 B . 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子 C . 標準狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子 D . 3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4 , 失去8NA個電子
  • 1. 25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )
    A . 由水電離產生的c(H)=1×10-13mol/L的溶液中:Na、Ba2、NO3-、Cl B . 0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中:Na、H、Cl、I C . 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中:K、H、NO3-、SO42- D . 滴入石蕊試液顯藍色的溶液中:K、Na、HSO3-、ClO
  • 1. 鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。
    1. (1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應,無論怎樣進行實驗,最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況),最主要的原因是{#blank#}1{#/blank#};所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現淺黃色,試用離子方程式解釋這一變化的原因:{#blank#}2{#/blank#}。
    2. (2)氧化鐵是重要的工業顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法(鐵屑表面常附著油污),其流程如下:

      ①操作Ⅰ的名稱是{#blank#}1{#/blank#};操作Ⅱ為洗滌,洗滌操作的具體方法為{#blank#}2{#/blank#}。

      ②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液,生成沉淀的同時有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產生,寫出其化學方程式: {#blank#}3{#/blank#}。

    3. (3)如果煅燒不充分,產品中將有FeO存在,稱取3.0 g氧化鐵產品,加酸溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,用酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,重復滴定2~3次,消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

      ①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是{#blank#}1{#/blank#}(填序號)。

      a.硝酸  b.鹽酸  c.硫酸

      ②上述產品中Fe2O3的質量分數為{#blank#}2{#/blank#}。

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