东莞小姐那里找

時間使用次數

過濾已使用的試題

防超綱選題

選擇本頁全部試題共計：--

1. 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，回答下列問題：
1. （1）基態鈦原子的價電子排布圖為{#blank#}1{#/blank#}，金屬鈦晶胞如圖1所示，為{#blank#}2{#/blank#}堆積(填堆積方式)。
3. （2）已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點為-37 ℃，沸點為136 ℃，可知TiCl₄為{#blank#}1{#/blank#}晶體。
5. （3）納米TiO₂是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是{#blank#}1{#/blank#}。化合物乙中采取sp³雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為{#blank#}2{#/blank#}。
7. （4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖3所示，其化學式為{#blank#}1{#/blank#}。
9. （5）鈣鈦礦晶體的結構如圖4所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被{#blank#}1{#/blank#}個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被{#blank#}2{#/blank#}個氧離子包圍，鈣鈦礦晶體的化學式為{#blank#}3{#/blank#}。
答案解析收藏糾錯 + 選題
1. 下列有關離子方程式正確的是（）

A . 稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe＋4H^＋＋NO₃^-=Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O B . 向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為：2H^＋＋SO₄^2-＋2OH^－＋Ba²^＋=BaSO₄↓＋2H₂O C . 氯氣溶于水：Cl₂＋H₂O?2H^＋＋Cl^－＋ClO^－ D . 向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂：2AlO₂^-＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

答案解析收藏糾錯 + 選題
1. 關于反應2KI＋O₃＋H₂O=2KOH＋I₂＋O₂ ，下列說法正確的是（）

A . 當有2molKI被氧化時，2mol氧原子被還原 B . O₂是還原產物 C . 若消耗2.24LO₃ ，則轉移0.2mol電子 D . 氧化劑與還原產物的物質的量之比為1：1

答案解析收藏糾錯 + 選題
1. 現有兩瓶無標簽的無色溶液，分別裝有Na₂CO₃和NaHCO₃ ，用下列試劑或方法能將兩者區分的是（）
①Ca(OH)₂　②鹽酸　③CaCl₂　④NaOH　⑤加熱

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②⑤

答案解析收藏糾錯 + 選題
1. 下列對古文獻記載內容理解錯誤的是（）

A . 《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”。“瓦”，傳統無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。 B . 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。 C . 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發生氧化還原反應。 D . 《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO₃)和樸硝(Na₂SO₄)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應。

答案解析收藏糾錯 + 選題
1. 高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備，下列說法正確的是（）
SiO₂ $\text{[math]}$ Si(粗) $\text{[math]}$ SiHCl₃ $\text{[math]}$ Si(純)

A . 步驟①的化學方程式為SiO₂＋C $\text{[math]}$ Si＋CO₂↑ B . 步驟①、②、③中每生成或反應1 mol Si，轉移2 mol電子 C . 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應 D . SiHCl₃(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl₄(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾可提純SiHCl₃

答案解析收藏糾錯 + 選題

1. 根據所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是( )

《神農本草經》記載，麻黃能“止咳逆上氣”

碳酸氫鈉藥片

圖片_x0020_100002

圖片_x0020_100003

古代中國人已用麻黃治療咳嗽

該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效

看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警

貼有該標志的物品是可回收物

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏糾錯 + 選題

1. 設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（）

A . 23g Na 與足量H₂O反應完全后可生成N_A個H₂分子 B . 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成N_A個SO₃分子 C . 標準狀況下，22.4L N₂和H₂混合氣中含N_A個原子 D . 3mol單質Fe完全轉變為Fe₃O₄ ，失去8N_A個電子

答案解析收藏糾錯 + 選題
1. 25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 由水電離產生的c(H^＋)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Na^＋、Ba²^＋、NO₃^-、Cl^－ B . 0.1 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中：Na^＋、H^＋、Cl^－、I^－ C . 0.1 mol/L的NaAlO₂溶液中：K^＋、H^＋、NO₃^-、SO₄^2- D . 滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K^＋、Na^＋、HSO₃^-、ClO^－

答案解析收藏糾錯 + 選題
1. 鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。
1. （1）取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況)，最主要的原因是{#blank#}1{#/blank#}；所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：{#blank#}2{#/blank#}。
3. （2）氧化鐵是重要的工業顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法（鐵屑表面常附著油污），其流程如下：
  
  ①操作Ⅰ的名稱是{#blank#}1{#/blank#}；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為{#blank#}2{#/blank#}。
  
  ②濾液A中加入稍過量的NH₄HCO₃溶液，生成沉淀的同時有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產生，寫出其化學方程式： {#blank#}3{#/blank#}。
5. （3）如果煅燒不充分，產品中將有FeO存在，稱取3.0 g氧化鐵產品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至終點，重復滴定2～3次，消耗酸性KMnO₄溶液體積的平均值為20.00 mL。
  ①該實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是{#blank#}1{#/blank#}(填序號)。
  
  a．硝酸 b．鹽酸 c．硫酸
  
  ②上述產品中Fe₂O₃的質量分數為{#blank#}2{#/blank#}。
答案解析收藏糾錯 + 選題

1 2 3 4 5 下一頁共1000頁

小學

初中

高中

服務與幫助

網站簡介

在線客服服務

手動組卷

智能組卷

試卷編輯